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关于电负性

电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。元素电负性的概念最先是由鲍林(LinnsPauling，1901—1994）于1932年在研究化学键性质时提出来的。他指定电负性最大的氟的值为4.O，然后根据键能推算其他元素的相对电负性的数值。后来又有人作了更精确的计算，对鲍林的电负性值作了修改。1934年，马利肯（RobertSandersonMulliken，1896—）采用电离能（I）和电子亲和势（EA）结合的方法求出电负性。1957年，阿莱-罗周（Allred－Rochow）又根据原子的有效核电荷（z*）对成键电子的静电引力算出一套电负性数据XAR。他们所用公式是XAR＝0.359z*/r20.744，式中r是原子的共价半径（1 ...