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分子晶体
单原子分子或以共价键结合的有限分子靠范德华力凝聚而成的晶体，是典型的分子晶体。全部稀有元素单质、许多非金属单质、一些非极性氧化物和绝大部分有机化合物的晶体，都属于分子晶体。范德华力比化学键、氢键的结合力都弱，所以一般分子晶体的熔点低、硬度小。但它的致密程度尽量跟它们的不规则形状协调一致。
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非极性键
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。非极性键的键偶极矩为0。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
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电离
放射学名词·电离：电离（ionization）是指从一个原子中丢失一个电子的过程。当离子晶体溶解在水里时，在水分子的作用下发生异性取向吸引，正、负离子之间的引力削弱，最后晶格破坏，正、负离子分别跟水形成水合离子而进入溶液，成为能自由移动的离子，因此离子化合物的水溶液能导电。
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晶体
由原子、分子、离子等结构微粒在空间作有规则、周期性重复排列而成的具有一定几何多面体外形的固体，叫做晶体。第二类是原子晶体（如金刚石、SiO2），晶体的结构粒子是原子，依靠共价键结合在一起。第三类是金属晶体（如钨、铜等），金属原子靠金属键结合。
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共价化合物
主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。有些共价化合物中局部区域也可能包含离子键的成分，例如苯酚钠等。
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非金属
由非金属元素组成的单质叫做非金属。非金属固体中金刚石、晶体硅、晶体硼是原子晶体，熔点和沸点都很高，硬度也大。非金属元素原子的价电子较多，在化学反应中倾向于得到电子，具有氧化性，容易跟金属化合。例如硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲等既有金属的性质，又有非金属的性质，有时把它们叫做半金属（也有叫做准金属）。