心氣虛，則脈細；肺氣虛，則皮寒；肝氣虛，則氣少；腎氣虛，則泄利前後；脾氣虛，則飲食不入。
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计量点
在滴定实验操作中，当加入的标准溶液与被测物质反应完全，两者的物质的量正好符合滴定反应所表示的化学计量关系时，这一点称为化学计量点，简称计量点。例如，在滴定反应αAbB=cCdD中，根据反应时的计量关系，可以求得：分别是物质A和B的摩尔浓度。
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滴定终点
滴定终点是指用指示剂或终点指示器判断滴定过程中化学反应终了时的点。酸碱中和滴定是否达到计量点，通常用酸碱指示剂的颜色变化或被测溶液的某种特性（如电导、电势等）的改变来表示滴定终止。计量点和滴定终点一般很难恰好符合。例如，用盐酸滴定氨水，可选用甲基橙作指示剂（变色范围3.2～
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酸碱滴定曲线
酸碱滴定曲线：在酸碱滴定中如何选择合适的指示剂来指示滴定终点，需根据滴定曲线来选择。c（H）=0.1000mol·L-1pH=1.002）滴定开始至化学计量点前，溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，即按照此式计算加入NaOH18.00mL，19.80mL，19.98mL时溶液的pH值，其结果列入表2-1。4）化学计量点后，溶液的pH值取决于过量NaOH的浓度。
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滴定
滴定是指将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组分进行化学反应，达到化学计量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分的含量的操作。
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中和反应
酸和碱作用而生成盐和水，这种反应叫中和反应。而溶液中溶质的物质的量（摩尔）=摩尔浓度（摩/升）×溶液的体积（升）。因此，使用一种已知摩尔浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测得两者体积，然后根据化学方程式中酸和碱物质的量的比就可计算碱（或酸）溶液的浓度。