离子晶体

离子晶体

正、负离子按确定的比，通过离子键结合而向空间各方向发展成有规则排列的晶体，叫做离子晶体。离子晶体在熔融状态和水溶液中是电的良导体。例如ZnS，负离子可采取A1型立方密堆积和A3型六方密堆积等两种方式，又正、负离子半径比决定晶体中正、负离子的配位数都是4，于是就产生立方ZnS和六方ZnS等两种晶型结构。

晶格能

设计一个热化学循环，然后根据实验测得的热化学量（如生成热、升华热、离解热、电离能、电子亲合势）进行计算。影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。

电离

放射学名词·电离：电离（ionization）是指从一个原子中丢失一个电子的过程。当离子晶体溶解在水里时，在水分子的作用下发生异性取向吸引，正、负离子之间的引力削弱，最后晶格破坏，正、负离子分别跟水形成水合离子而进入溶液，成为能自由移动的离子，因此离子化合物的水溶液能导电。

离子化合物

离子化合物是阳、阴离子之间通过离子键结合而形成的化合物。NaCl、MgO、CaF2等实际上只是表示离子晶体中阳、阴离子个数的简单整数比和重量组成比的化学式，不是分子式。离子化合物的熔点，与离子所带电荷、离子半径和离子的核外电子排布等结构特征有关。大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。

键长

分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长。金属晶体的金属原子以密堆积方式形成晶体，用X射线结构分析测得它的晶胞参数，然后结合其点阵形式，算出紧邻金属原子间的距离，即为金属键长。共价晶体原子间以共价键结合，共价键长除了和原子的共价半径有关外，还和原子间的结合方式有关。

氢化物

氢跟其他元素生成的二元化合物叫做氢化物。氢化物按它的结构大致分成三类：(1)离子型氢化物（又叫盐型氢化物）碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应，生成离子型氢化物，如NaH、CaH2等，其中氢以H-离子形式存在。这类氢化物都是离子晶体，熔点较高，在熔融状态下能导电。例如，1体积钯可吸收700～

离子半径

离子半径是晶体中，阳、阴（或正、负）离子间的“接触”半径。一般所说的离子半径，是以NaCl型离子晶体为标准的数值。阴离子半径因最外层电子数增多，它比相应的原子半径大（如rCl-＝181pm，rCl＝99pm）。因此，镧系后的元素跟前一周期的同族元素（如锆和铪、铌和钽、钼和钨）离子半径大致相等。

晶胞

晶胞是晶体的一个基本结构单位，它的形状是一个平行六面体。晶胞的大小和形状由晶胞参数规定。NaCl晶体中Na与Cl-以离子键结合，所以NaCl晶体称为离子晶体。这6个配位Cl-形成一个八面体，Na处于八面体的空隙中。由此可见，NaCl只是个化学式，整块NaCl晶体是个巨大的分子，把NaCl看作一个分子(或分子式)是不确切的。

分子式

用元素符号表示物质的分子组成，这种式子叫做分子式。分子式是由实验测定物质组成后得出的。但是一种分子式可能表示不止一种物质，这种现象叫做同分异构。例如，分子式C2H4O2可以表示两种物质：乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）。以巨型分子形式存在的离子晶体和原子晶体，它的物质组成用实验式表示。

晶体

由原子、分子、离子等结构微粒在空间作有规则、周期性重复排列而成的具有一定几何多面体外形的固体，叫做晶体。第二类是原子晶体（如金刚石、SiO2），晶体的结构粒子是原子，依靠共价键结合在一起。第三类是金属晶体（如钨、铜等），金属原子靠金属键结合。