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原电池
任何自发的氧化还原反应(ΔrGm＜0)均为电子从还原剂转移到氧化剂的过程。例如将Zn片插入H2SO4溶液中，Zn与H2SO4便发生下列反应：Zn(s)＋2H(aq)=Zn2(aq)＋H2(g)由于Zn和H2SO4直接接触，电子从Zn原子直接转移给H离子，因而得不到有序的电子流。例如锌电极的电对为Zn2/Zn，这类电极称金属电极。
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电极电势
它主要是由电极和电解质溶液跟电极接触处存在双电层而产生的平衡电势。电极电势代数值小的电极上起氧化反应，是原电池的负极；实际使用时，规定以25℃、1O1kPa下溶液中有关离子的有效浓度为1mol/L（或活度为1），且电极上参与电极反应的纯物质为最稳定的聚集态时，和标准氢电极之间的电势差就是该电极的标准电极电势。
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吸氧腐蚀
在酸性很弱或中性溶液里，空气中的氧气溶解于水膜中而发生的电化腐蚀，叫做吸氧腐蚀。在这些原电池中，负极发生的是铁被氧化，而正极发生的反应有两种：当水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，酸性较弱或中性时，就由溶解在水膜里的氧气作为氧化剂，发生吸氧腐蚀。
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血清钠
⑥用锂（硝酸锂或氯化锂等锂盐）作稀释的内标准溶液配制后，严禁放在玻璃瓶中，以防止锂离子进入硼硅玻璃中，而引起浓度下降，配好后，应立即置入聚乙烯瓶中保存。相关疾病：低钠血症、失盐性肾炎、肝硬化、肾病综合征、尿崩症、脱水、肾性尿崩症、高钠血症、原发性醛固酮增多症、库欣综合征、高脂血症
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血清钾
αX＝被测离子的活度；⑥用锂（硝酸锂或氯化锂等锂盐）作稀释的内标准溶液配制后，严禁放在玻璃瓶中，以防止锂离子进入硼硅玻璃中，而引起浓度下降，配好后，应立即置入聚乙烯瓶中保存。相关疾病：周期性麻痹、原发性醛固酮增多症、恶性高血压、肾血管性高血压、肾小管性酸中毒、腹泻、结肠癌、慢性肾功能衰竭、高脂血症
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电化学防护
运用原电池的电化学原理，消除引起金属发生电化学腐蚀的原电池反应，使金属得到防护，这种金属防护法叫做电化学防护。阴极防护是把被保护的金属作为阴极，方法有以下两种：（1）外加电流的阴极防护法用一个不溶性电极作辅助阳极，跟阴极一道放到电解质溶液里。这样就避免或抑制钢铁发生失去电子的氧化作用，从而被保护。
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干电池
常见的干电池是以锌制成的圆筒作负极，以涂有二氧化锰和炭黑混合物的炭棒（即石墨棒）插在中央作正极。圆筒里装有氯化铵、氯化锌、淀粉和水混合的糊状物作为电解质。然后用沥青并加盖密封。使用时因发生氧化还原反应而放电。生成的氢气迅速被二氧化锰氧化而生成水，四价锰元素被还原，生成MnO或Mn2O3。
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锌/空气电池
锌/空气电池又称锌空气电池、锌氧电池，正极活性物质是空气中的氧，负极活性物质是活性金属锌，电解质是含有饱和氧化锌的氢氧化钾水溶液的一种碱性电池。20世纪60年代开始采用燃料电池的氧气扩散电极结构，获得了高性能的空气（氧）电极，电性能得到突破性提高，比能量可达150～钮扣式原电池多用于计算器、电子手表等。
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析氢腐蚀
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H增多。这些原电池里发生的氧化还原反应是负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2；
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粪酸碱度
一般食肉后则呈碱性，多食糖类及脂肪时呈酸性反应。粪酸碱度的医学检查：检查名称：粪酸碱度分类：体液和排泄物检查粪便检查化验取材：粪便粪酸碱度的测定原理：pH计法：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，放在被测水样中组成原电池，此电池产生的电位差与被测水样的pH有关；相关疾病：阿米巴痢疾
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电化腐蚀
不纯的金属或合金接触电解质溶液后发生原电池反应。其中比较活泼的金属原子失去电子而被氧化，由此引起的腐蚀，叫做电化腐蚀。电化腐蚀是金属腐蚀中最普遍的形式，钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀就是电化腐蚀。根据电解质溶液的酸性强弱，电化腐蚀又分析氢腐蚀和吸氧腐蚀两类。
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化学电源
利用化学变化使化学能变成电能的装置叫做化学电源。化学电源的主要部分是电解质溶液和浸入溶液的两根电极。使用时，用导线连接两极和外电路就有电流通过，从而获得电能。有的电池放电到一定程度后可以充电，反复使用，这种电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等。有的不能充电复原，叫做原电池，如干电池、燃料电池等。