心氣虛，則脈細；肺氣虛，則皮寒；肝氣虛，則氣少；腎氣虛，則泄利前後；脾氣虛，則飲食不入。
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自由焓
自由焓是1876年美国著名的数学、物理学家Gibbs综合考虑了焓和熵两个因素，提出了一个新的状态函数：G≡H-TSG称为Gibbs自由焓，简称自由焓。吉布斯论证了：如果一个恒温恒压的化学反应在理论或实践上能够用来做有用功，则反应是自发的；如果反应必须由外界(环境)供给有用功才能进行，则是非自发的。
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恒压热效应
恒压热效应是对于恒温恒压只做体积功的化学反应：ΔU=Qp-W体=Qp-pΔV式中Qp为恒压热效应。焓(H)与热力学能(U)一样都是状态函数。同时，两者皆具有加和性，即热力学能和焓均与体系所含物质的量有关。对于恒温恒压的化学反应，由热力学第一定律可得ΔU=ΔH-pΔV或ΔU=ΔH-ΔngRT
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化学方程式
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式时，必须反映事实，不能臆造，并应遵循质量守恒定律。有的物质是由原子构成的，有的物质由离子构成，这些物质只有化学式而没有分子式。用表示可逆反应，在讨论化学平衡时使用。化学方程式不仅表明反应物和生成物，还表明它们之间发生反应时的计量关系。
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可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，这种反应叫做可逆反应。可逆反应在密闭容器中进行，任何一向反应都不能进行到底，最后达到化学平衡状态。可逆反应AB的动力学特征是物质A的浓度随反应时间的增长不可能降低到零，而物质B的浓度亦不可能增加到A的起始浓度。
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盖斯定律
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。