单质

单质

由同种元素组成的纯净物叫做单质。例如，氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质。单质是元素以游离态存在的具体形式。水电解可以生成氢气和氧气。据此，只能说“水中含有氢元素和氧元素”，不能说“水中含有氢和氧两种单质”。单质不能发生分解反应。

单质碳

碳在周期表里位于第2周期ⅣA族(第14列)，它有4个价电子，电负性中等，它不容易丢失电子成正离子，也不容获得电子成负离子，而容易形成各式各样的共价键。层间价电子活动比较自由，石墨的导电性、滑动性都与此结构状态有关。C60的结构，现在已由红外光谱、电子显微镜、X射线衍射和电子衍射等多种方法测定。

非极性键

由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。非极性键的键偶极矩为0。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

微肥

微肥即微量元素肥料微肥类型按养分组成划分，大致可分为：单质微肥。这类肥料一般只含一种为作物所需要的微量元素，如硫酸锌、硫酸亚铁即属此类。这类肥料，一次施用同时补给几种养分，比较省工，但难以做到因地制宜。玻璃肥料。是天然或人工合成的具有螯合作用的化合物，与微量元素螯合而成的螯合物，如螯合锌等。

原子

原子是组成单质和化合物分子的基本粒子。当原子间通过共价键结合而成无限分子的规整排列时，就构成原子晶体。在原子序数较大的元素原子中，内层电子运动速度达到可比拟的光速的数量级。为了使用方便，科学上一般不用原子的绝对质量，而是采用原子的相对质量。它是由各同位素的相对原子质量按丰度计算的平均值。

氧化值

在共价化合物中，元素的氧化值等于该元素的原子偏离或偏向的共用电子对数。在单质中，相同元素的原子不发生电子的转移或偏移，元素的氧化值定为O。但在过氧化物中（如H2O2、Na2O2）氧的氧化值是—1，在氢化物中（如NaH、CaH2）氢的氧化值是—1。化合价只表示元素的原子在结合成分子时原子数的比，不分正负。

分子晶体

单原子分子或以共价键结合的有限分子靠范德华力凝聚而成的晶体，是典型的分子晶体。全部稀有元素单质、许多非金属单质、一些非极性氧化物和绝大部分有机化合物的晶体，都属于分子晶体。范德华力比化学键、氢键的结合力都弱，所以一般分子晶体的熔点低、硬度小。但它的致密程度尽量跟它们的不规则形状协调一致。

离子方程式

例如，AgCl-=AgCl↓能表示硝酸银跟氯化钠在溶液中的反应，还可以表示任何可溶性银盐跟任何可溶性氯化物（或盐酸）之间的反应。书写离子方程式时要注意以下几点：（1）把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物都用化学式表示，再删去没有参加反应的离子。

摩尔质量

摩尔质量是指一系统中某给定基本单元的摩尔质量M等于其总质量m与其物质的量n之比。1摩物质具有的质量叫做摩尔质量。例如，氯气的摩尔质量是M（12C）=70.9054×10-3kg/mol=70.9054g/mol氢氧化钠的摩尔质量是M（Na0H）=40g/mol非金属固体和金属的单质常用元素符号表示，所以它们的摩尔质量在数值上等于相对原子质量（Ar）。

元素周期律

在元素周期表的短周期中，当把元素按原子序数（即核电荷数）递增的次序排列时，核外最外电子层结构重复着由s1到s2p6的变化，因此元素的性质（氧化数、第一电离能、电子亲和势、电负性、金属性、非金属性、原子体积、单质的密度、硬度、熔点、沸点、导电性和延展性）也发生周期性的变化。

金属键

在已知的111种元素中，金属占80％以上。金属与非金属之间通过离子键或配位键结合，非金属之间则通过共价健结合。自由电子和金属原子间产生没有方向性的“胶合”作用力，称为金属键。金属单质或合金有许多共性：能导热、能导电、富有展延性、有金属光泽等，这些性质都与金属键的特性有关。金属键没有方向性和饱和性。

非金属

由非金属元素组成的单质叫做非金属。非金属固体中金刚石、晶体硅、晶体硼是原子晶体，熔点和沸点都很高，硬度也大。非金属元素原子的价电子较多，在化学反应中倾向于得到电子，具有氧化性，容易跟金属化合。例如硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲等既有金属的性质，又有非金属的性质，有时把它们叫做半金属（也有叫做准金属）。

非极性分子

以共价键结合，正、负电荷中心重合的分子，整个分子不显极性。在非极性分子中，整个分子的电子云分布是对称的。同种原子组成的双原子分子是非极性分子。多原子分子中，如果各极性键的空间取向对称，极性互相抵消，也会形成非极性分子。以非极性键结合形成的单质分子都是非极性分子。分子类型和空间构型对分子极性的影响。

原子晶体

由同种非金属元素或由异种元素的“无限”数目原子以共价键结合而成的晶体，叫做共价型原子晶体。由“无限”数目的原子形成的一个无限大分子，如果原子间的键型不纯属共价键，尚有范德华力等作用，则应归属于混合键型晶体（如石墨）。

元素

原子核里质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称为元素。目前人们已知的元素有109种，其中16种是非金属元素，6种是稀有气体元素，还有87种是金属元素。宇宙万物都是由这些元素的原子或分子或离子构成的。大多数元素的原子核中含有不同的中子数。这三种氧元素叫氧的三种核素，它们之间互称同位素。

化学式

分子式仅适用于分子型化合物。例如，氧气、二氧化碳、硫酸、乙烯等可用分子式O2、CO2、H2SO4、C2H4等表示。例如，氯化钠、硫酸钾、氢氧化钡等都是离子化合物，并不存在单个的分子，只能用实验式NaCl、K2SO4、Ba(OH)2等表示。这时经常把这些实验式叫做化学式。按化学式对各原子相对原子质量进行加和的结果，则称为式量。

铀后元素

原子序数大于92（即铀元素）的元素统称铀后元素。铀后元素大都是不稳定的人造元素，它们的半衰期很短，这给人工合成这些元素带来困难。仅在氟碳铈镧矿中发现有微量的钚244，在铀矿中发现微量的钚239和镎237。从93号镎到97号锫都已制得单质。它们都是银白色的脆性金属，易溶于稀酸，铀后元素有多种价态。

镧系元素

镧系元素原子的最外面两层电子结构相似，不同的仅在4f亚层，因此它们的化学性质非常相似。这些元素的单质，活泼性仅次于碱土金属，能跟热水作用生成氢气，化合价一般是3，能形成稳定的3价化合物和配位化合物。镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐缩小，这种现象叫镧系收缩。

纯净物

只由一种单质或一种化合物组成的物质，叫做纯净物。纯净物不能用物理方法而只能用化学方法把各组成元素分开。例如，化学试剂按纯度由低到高可分为工业纯、实验纯（L.R）、化学纯（C.P）、分析纯（A.R）、优级纯（G.R）和超纯等多种规格。在实验中选用试剂的纯度等级过高，会因价格过高而造成不必要的浪费；

元素符号

表示元素的化学符号，叫做元素符号。例如，钙（Calcium）元素用Ca表示，铜（Cuprum）元素用Cu表示。例如，原子序数为104的元素名称是Unnil-quadium，即（3）元素符号由组成元素名称的代表数字中的三个词根的第一个字母表示，如104号元素的符号是Unq。在热化学方程式中，元素符号还表示这种元素的1摩原子。

混合物

由两种或几种不同的单质或化合物机械混合而成的物质，叫做混合物。混合物中各组分之间可以是均匀地分散（如溶液）或非均匀地分散（如浊液或固体混合物），但互相不发生化学反应。混合物能根据它所含各组分的物理性质（如溶解度、沸点、密度、磁性等）的不同，用物理方法（如结晶、升华、蒸馏、萃取等操作）加以分离。

自由焓变

在标准状态下，由元素的指定单质生成单位物质的量的物质时的自由焓的变化叫该物质的标准生成自由焓。用类似处理焓的办法来处理自由焓，可得标准摩尔反应自由焓变为△r，B为B物质的标准生成自由焓，其它符号的意义皆与前述相同。