心氣虛，則脈細；肺氣虛，則皮寒；肝氣虛，則氣少；腎氣虛，則泄利前後；脾氣虛，則飲食不入。
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洪特规则
洪特规则在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。氮原子的电子排布式为1s22s22p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。这种最外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。
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电离能
元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（I1），通常叫做电离能，又叫电离势。用X射线作为激发光源照射到样品上，使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发，这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。用元素的I1可以衡量元素金属性的强弱。