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强电解质
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。
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电离度
电解质在达到电离平衡时，溶液中已经发生电离的电解质分子数占原来分子总数（包括已电离和未电离的）的百分数，叫做电离度。弱电解质的电离度和电离常数Ki可以通过下式换算：式中C是溶液的浓度。强电解质在稀溶液中完全电离（α=100％）。但是，由于离子浓度大，离子间距离小，强烈的静电作用限制离子的自由移动。
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弱电解质
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。
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缓冲溶液
缓冲溶液是指加入溶液中能控制pH或氧化还原电位等仅发生可允许的变化的溶液。例如，往HAc溶液中加入NaAc，由于Ac-离子浓度增大，使平衡向生成HAc的一方移动，结果就降低了HAc的解离度。NaAc是强电解质，完全解离，因而溶液中HAc和Ac-的浓度都较高。由于Ac-同离子效应，抑制了HAc的解离而使H离子浓度比未加NaAc时要小得多。
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盐效应
在弱电解质溶液中，加入跟该电解质具有不同离子的强电解质，使弱电解质的电离度增大，这种现象叫做盐效应。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液，氯化钠完全电离成Na和Cl-，使溶液中的离子总数骤增，离子之间的静电作用增强。
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离子的活度
离子的活度是对强电解质溶液中离子浓度的校正。校正后的浓度叫做有效浓度，也叫做离子的活度。因而通电时这种有“牵挂”的离子在电场中的移动速度减小，离子的导电功能跟自由离子相比降低了。在弱电解质溶液中，浓度跟活度值十分接近，在精度要求不高的计算中，用离子的浓度就可以了。
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电离方程式
表示电解质在溶液中（或受热熔化时)电离成自由移动离子的式子，叫做电离方程式。NaOH=NaOH-或NaOH→NaOH-硫酸是强电解质，一级电离完全，而二级电离不完全（K2=1.2×10-2），所以硫酸的电离方程式是弱电解质（弱酸、弱碱和个别盐类）在水溶液中仅部分电离，分子和离子之间存在电离平衡。
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同离子效应
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。这可用同离子效应解释：由于在酸性溶液中H离子对氢硫酸的解离产生同离子效应，使氢硫酸解离降低，S2-离子浓度很小，所以不能产生MnS沉淀。弱碱在水溶液中也存在解离平衡和同离子效应。
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离子方程式
例如，AgCl-=AgCl↓能表示硝酸银跟氯化钠在溶液中的反应，还可以表示任何可溶性银盐跟任何可溶性氯化物（或盐酸）之间的反应。书写离子方程式时要注意以下几点：（1）把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物都用化学式表示，再删去没有参加反应的离子。
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电离平衡常数
弱电解质AB在水溶液里达成电离平衡后，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积（[A]·[B-]）跟溶液中未电离的分子浓度（[AB]）的比值，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，用K电离表示。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。硫酸是强电解质，但它在水溶液中是分级电离的。
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强碱中毒
概述：强碱主要包括氢氧化钠、氢氧化钾、氧化钠、氧化钾、氧化钙、碳酸钾、氢氧化钙和氢氧化铵及碳酸钠、氟化钠等。4.皮肤灼伤时，争取在现场立即用大量清水冲洗30min以上，后用3%硼酸溶液或2%醋酸溶液持续湿敷，以中和剩余碱液。切忌在冲洗前使用中和剂，以免产生中和热加重灼伤。出现喉头水肿而呼吸困难应早做气管切开。