心气虚，则脉细；肺气虚，则皮寒；肝气虚，则气少；肾气虚，则泄利前后；脾气虚，则饮食不入。
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反应热效应
测定时，先在一个绝热良好的量热器中放入稍微过量的锌粉及已知浓度和体积的硫酸铜溶液。然后根据下列计算公式，求出该反应的热效应：△H=-△TCVρ/n式中，△T为溶液的温升（K），c为溶液的比热容[kJ（kg·K）-1]，V为CuSO4溶液的体积（L），ρ为溶液的密度（kg·L-1），n为体积为V的溶液中CuSO4的物质的量（mol）。
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恒容热效应
恒容热效应是若化学反应体系的体积不变(如在弹式量热计中进行的反应)，那么体积功W体=0，由热力学第一定律可得：ΔU=Qv(3-9)Qv为反应的恒容热效应。上式说明恒容反应热效应等于体系热力学能的变化。则Qp=QvΔngRT此式表明了恒压热效应和恒容热效应之间的关系。
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盖斯定律
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。